ZACplus-Kompendium Stoffmengenkonzentration: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | c = m/M * V_L | + | c = m/M * 1/V_L |
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| + | Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ? | ||
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| + | - Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) '''56,11 g/mol''' | ||
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| + | - Da 1 L = 1000g = 100% sind kann man die Konzentration einer 1-molaren KOH-Lösung auch prozentual angeben. Sie beträgt 5,611 %. | ||
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| + | - Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23 (Avogadro-Konstante) | ||
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| + | - siehe dazu auch [https://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen Molares Volumen] | ||
Aktuelle Version vom 15. Juni 2024, 12:27 Uhr
Die Stoffmengenkonzentration c wird oft angegeben als Anzahl der Mole (n) gelöster Substanz in einem Liter (L) Lösung. (z.B. "6-molare KOH-Lösung")
c(X) = n / V_L (in mol/L)
mit:
n = mole gelöster Substanz
V_L = Volumen der Lösung in L
n = m/M (Anzahl Mole)
mit:
m = Masse des Stoffes in g
M = molare Masse in g/mol
daraus ergibt sich
c = m/M * 1/V_L
--> m = c * M * V_L
Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ?
m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g
- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g/mol
- Da 1 L = 1000g = 100% sind kann man die Konzentration einer 1-molaren KOH-Lösung auch prozentual angeben. Sie beträgt 5,611 %.
- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23 (Avogadro-Konstante)
- siehe dazu auch Molares Volumen