ZACplus-Kompendium Stoffmengenkonzentration: Unterschied zwischen den Versionen

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Die Stoffmengenkonzentration c entspricht der Anzahl der Mol (n) gelöster Sunstanz in einem Liter (l) Lösung.
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Die Stoffmengenkonzentration c wird oft angegeben als Anzahl der Mole (n) gelöster Substanz in einem Liter (L) Lösung. (z.B. "6-molare KOH-Lösung")
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'''c(X) = n / V_L      ''' (in mol/L)
  
c(X) = n / V_L    (in mol/L)
 
 
mit:  
 
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n = mole gelöster Substanz
 
n = mole gelöster Substanz
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V_L = Volumen der Lösung in L
 
V_L = Volumen der Lösung in L
  
  
n = m/M
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'''n = m/M   ''' (Anzahl Mole)
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mit:
 
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m = Masse des Stoffes in g
 
m = Masse des Stoffes in g
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M = molare Masse in g/mol
 
M = molare Masse in g/mol
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daraus ergibt sich
 
daraus ergibt sich
  
c = m/M * V_L
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c = m/M * 1/V_L
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--> '''m = c * M * V_L
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Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ?
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m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = '''168,33 g
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'''
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- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet)  '''56,11 g/mol'''
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- Da 1 L = 1000g = 100% sind kann man die Konzentration einer 1-molaren KOH-Lösung auch prozentual angeben. Sie beträgt 5,611 %.
  
--> m = c * M * V_L
 
  
zB. wieviel g trockenes KOH benötugt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung:
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- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23  (Avogadro-Konstante)
  
m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g
 
  
Die molare Masse für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet)  56,11 g
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- siehe dazu auch [https://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen Molares Volumen]

Aktuelle Version vom 15. Juni 2024, 12:27 Uhr

Die Stoffmengenkonzentration c wird oft angegeben als Anzahl der Mole (n) gelöster Substanz in einem Liter (L) Lösung. (z.B. "6-molare KOH-Lösung")

c(X) = n / V_L (in mol/L)

mit:

n = mole gelöster Substanz

V_L = Volumen der Lösung in L


n = m/M (Anzahl Mole)

mit:

m = Masse des Stoffes in g

M = molare Masse in g/mol


daraus ergibt sich

c = m/M * 1/V_L

--> m = c * M * V_L


Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ?
m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g 


- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g/mol


- Da 1 L = 1000g = 100% sind kann man die Konzentration einer 1-molaren KOH-Lösung auch prozentual angeben. Sie beträgt 5,611 %.


- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23 (Avogadro-Konstante)


- siehe dazu auch Molares Volumen