ZACplus-Kompendium Stoffmengenkonzentration: Unterschied zwischen den Versionen

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Die Stoffmengenkonzentration c entspricht der Anzahl der Mole (n) gelöster Sunstanz in einem Liter (L) Lösung. (z.B. "6-molare KOH-Lösung")
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Die Stoffmengenkonzentration c wird oft angegeben als Anzahl der Mole (n) gelöster Substanz in einem Liter (L) Lösung. (z.B. "6-molare KOH-Lösung")
  
'''c(X) = n / V_L   (in mol/L)'''
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'''c(X) = n / V_L     ''' (in mol/L)
  
 
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'''n = m/M (Anzahl)'''
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'''n = m/M   ''' (Anzahl Mole)
  
 
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daraus ergibt sich
 
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c = m/M * V_L
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c = m/M * 1/V_L
  
 
--> '''m = c * M * V_L
 
--> '''m = c * M * V_L
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Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ?
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Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ?
  
m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = '''168,33 g  
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m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = '''168,33 g  
 
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- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet)  '''56,11 g/mol'''
 
- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet)  '''56,11 g/mol'''
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- Da 1 L = 1000g = 100% sind kann man die Konzentration einer 1-molaren KOH-Lösung auch prozentual angeben. Sie beträgt 5,611 %.
  
  
 
- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23  (Avogadro-Konstante)
 
- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23  (Avogadro-Konstante)
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- siehe dazu auch [https://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen Molares Volumen]

Aktuelle Version vom 15. Juni 2024, 12:27 Uhr

Die Stoffmengenkonzentration c wird oft angegeben als Anzahl der Mole (n) gelöster Substanz in einem Liter (L) Lösung. (z.B. "6-molare KOH-Lösung")

c(X) = n / V_L (in mol/L)

mit:

n = mole gelöster Substanz

V_L = Volumen der Lösung in L


n = m/M (Anzahl Mole)

mit:

m = Masse des Stoffes in g

M = molare Masse in g/mol


daraus ergibt sich

c = m/M * 1/V_L

--> m = c * M * V_L


Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ?
m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g 


- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g/mol


- Da 1 L = 1000g = 100% sind kann man die Konzentration einer 1-molaren KOH-Lösung auch prozentual angeben. Sie beträgt 5,611 %.


- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23 (Avogadro-Konstante)


- siehe dazu auch Molares Volumen