ZACplus-Kompendium Stoffmengenkonzentration

Die Stoffmengenkonzentration c entspricht der Anzahl der Mole (n) gelöster Sunstanz in einem Liter (L) Lösung. (z.B. "6-molare KOH-Lösung")

c(X) = n / V_L (in mol/L)

mit:

n = mole gelöster Substanz

V_L = Volumen der Lösung in L

n = m/M (Anzahl)

mit:

m = Masse des Stoffes in g

M = molare Masse in g/mol

daraus ergibt sich

c = m/M * V_L

--> m = c * M * V_L

Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ?

m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g 

- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g/mol

- Da 1 L = 1000g = 100% sind kann man die Konzentration einer 1-molaren KOH-Lösung auch mit 5,611 % angeben.

- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23 (Avogadro-Konstante)