ZACplus-Kompendium Stoffmengenkonzentration: Unterschied zwischen den Versionen

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--> m = c * M * V_L
 
--> m = c * M * V_L
  
zB. wieviel g trockenes KOH benötugt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung:
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zB. wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung:
  
 
m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g
 
m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g
  
 
Die molare Masse für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet)  56,11 g
 
Die molare Masse für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet)  56,11 g

Version vom 1. Juni 2024, 23:54 Uhr

Die Stoffmengenkonzentration c entspricht der Anzahl der Mol (n) gelöster Sunstanz in einem Liter (l) Lösung.

c(X) = n / V_L (in mol/L) mit: n = mole gelöster Substanz V_L = Volumen der Lösung in L


n = m/M mit: m = Masse des Stoffes in g M = molare Masse in g/mol

daraus ergibt sich

c = m/M * V_L

--> m = c * M * V_L

zB. wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung:

m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g

Die molare Masse für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g