ZACplus-Kompendium Stoffmengenkonzentration: Unterschied zwischen den Versionen
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zB. wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung: | zB. wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung: | ||
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Die molare Masse für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g | Die molare Masse für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g | ||
Version vom 1. Juni 2024, 23:58 Uhr
Die Stoffmengenkonzentration c entspricht der Anzahl der Mol (n) gelöster Sunstanz in einem Liter (l) Lösung.
c(X) = n / V_L (in mol/L)
mit:
n = mole gelöster Substanz
V_L = Volumen der Lösung in L
n = m/M (Anzahl)
mit:
m = Masse des Stoffes in g
M = molare Masse in g/mol
daraus ergibt sich
c = m/M * V_L
--> m = c * M * V_L
zB. wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung:
m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33
Die molare Masse für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g