ZACplus-Kompendium Stoffmengenkonzentration: Unterschied zwischen den Versionen
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Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) '''56,11 g/mol''' | Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) '''56,11 g/mol''' | ||
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Version vom 2. Juni 2024, 00:08 Uhr
Die Stoffmengenkonzentration c entspricht der Anzahl der Mole (n) gelöster Sunstanz in einem Liter (L) Lösung. (z.B. "6-molare KOH-Lösung")
c(X) = n / V_L (in mol/L)
mit:
n = mole gelöster Substanz
V_L = Volumen der Lösung in L
n = m/M (Anzahl)
mit:
m = Masse des Stoffes in g
M = molare Masse in g/mol
daraus ergibt sich
c = m/M * V_L
--> m = c * M * V_L
Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ?
m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g
Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g/mol
Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von N_\mathrm A = 6{,}022\,140\,76\cdot 10^{23}\,\,\mathrm{mol}^{-1}\,\, (Avogadro-Konstante)