ZACplus-Kompendium Stoffmengenkonzentration: Unterschied zwischen den Versionen

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- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet)  '''56,11 g/mol'''
 
- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet)  '''56,11 g/mol'''
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- Da 1 L = 1000g sind kann man die Konzentration einer 1-molaren KOH-Lösung auch mit 5,611 % angeben.
  
  
 
- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23  (Avogadro-Konstante)
 
- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23  (Avogadro-Konstante)

Version vom 2. Juni 2024, 00:24 Uhr

Die Stoffmengenkonzentration c entspricht der Anzahl der Mole (n) gelöster Sunstanz in einem Liter (L) Lösung. (z.B. "6-molare KOH-Lösung")

c(X) = n / V_L (in mol/L)

mit:

n = mole gelöster Substanz

V_L = Volumen der Lösung in L


n = m/M (Anzahl)

mit:

m = Masse des Stoffes in g

M = molare Masse in g/mol


daraus ergibt sich

c = m/M * V_L

--> m = c * M * V_L


Beispiel: Wieviel g trockenes KOH benötigt man zum anmischen von 500 mL an 6-molarer KOH-Lösung ?

m = 6 mol/L * 56,11 g/mol * 0,5 L = 168,33 g


- Die molare Masse M für KOH ergibt sich aus der Atommasse der einzelnen Atome (siehe PSE): K = 39,098; O = 15,999 und H = 1,008; das macht in Summe (auf zwei Stellen gerundet) 56,11 g/mol


- Da 1 L = 1000g sind kann man die Konzentration einer 1-molaren KOH-Lösung auch mit 5,611 % angeben.


- Eine Anzahl von 1 mol entspricht einer Anzahl Teilchen von 6,02214076 * 10^23 (Avogadro-Konstante)