ZAC-Energiedichte: Unterschied zwischen den Versionen

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Zink hat ein Gewicht von 65,4 g/mol
 
Zink hat ein Gewicht von 65,4 g/mol
  
1 Mol besteht aus n_avogadro = 6.02214 * 10^23 Teilchen
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1 Mol besteht aus <math>n_{avogadro} = 6.02214 \cdot 10^{23}</math> Teilchen
  
n_avogadro / 65,4  = 9,2 * 10^21  = Anzahl_Atome pro g Zink
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Anzahl_Atome * 2  Elektronen = 18,4 * 10^21 Elektronen  (weil pro Zink-Atom 2 Elektronen an der ZAC-Reaktionbeteiligt sind bzw. Strom erzeugen)
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<math>Anzahl_{Atome} \cdot 2  Elektronen = 18,4 \cdot 10^{21} Elektronen</math> (weil pro Zink-Atom 2 Elektronen an der ZAC-Reaktion beteiligt sind bzw. Strom erzeugen)
  
 
Anzahl_Elektronen * Elementarladung = (18,4 * 10^21) * (1.602 * 10^-19 Coulomb)  = 2950,622 Coulomb
 
Anzahl_Elektronen * Elementarladung = (18,4 * 10^21) * (1.602 * 10^-19 Coulomb)  = 2950,622 Coulomb
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macht rund 1,3 KWh pro Kg Zink.
 
macht rund 1,3 KWh pro Kg Zink.
  
[[Category: -OSEG 400 - Bereich Technologie]]
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[[Category: -OSEG 404 - Zn/O Brennstoffzelle]]
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[[Category:OSEG - Zn/O Brennstoffzelle]]

Aktuelle Version vom 26. Juni 2018, 21:02 Uhr

Hier eine Berechnung der theoretisch möglichen Energiedichte; die Realität liegt natürlich weit darunter, aber dies ist eben das theoretische Maximum.


Zink hat ein Gewicht von 65,4 g/mol

1 Mol besteht aus Teilchen

pro g Zink

(weil pro Zink-Atom 2 Elektronen an der ZAC-Reaktion beteiligt sind bzw. Strom erzeugen)

Anzahl_Elektronen * Elementarladung = (18,4 * 10^21) * (1.602 * 10^-19 Coulomb) = 2950,622 Coulomb

1 Coulomb = 1 A * 1 s

deswegen: 2950,622 Coulomb / 3600 = 0,8196 A * h

Spannung bei der ZAC-Reaktion = 1.6 V

deswegen: 0,8196 Ah * 1,6 V = 1,31138 Wh (bei einem Gramm Zink)

macht rund 1,3 KWh pro Kg Zink.